LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.

Rutherford consideraba que el átomo estába dividido en dos partes muy diferenciadas:

Núcleo: Se encuentran los protones y neutrones que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo. Los electrones poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones no tienen carga.

Corteza: Se encuentran los electrones, orbitando en torno al núcleo. Los electrones tienen una masa de 1.000 veces mas pequeña que la de los protones y neutrones. Tienen carga eléctrica igual que el protón pero negativa.

LOS NÚMEROS DEL ÁTOMO

• Z= nº protones
• A= nº protones + nº neutrones 

          = nº neutrones= A-Z

       

  

 En la imágen vemos que el átomo de Berilio,esta formado por 4 protones, 6 neutones y 4 electrones.

Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el número de protones que forman su núcleo. Este número recibe el nombre de NÚMERO ATÓMICO y se representa con una Z.

La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que lo formen. Existe un número, denominado NÚMERO MÁSICO que se representa con una A. Que nos indica cuantos protones y neutrones tenemos.

 

Analicemos la imágen: NA es un átomo de Sodio con Z = 11 y A = 23.

El número Z nos indica que posee 11 electrones y 11 protones, es una carga neto cero.

Además, el valor de A señala que éste átomo tiene 23 partículas en el núcleo. Sabiendo que 11 son protones, deducimos que 12 son neutrones.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando los elementos.

Webs: https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_peri%C3%B3dica

         https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

Libro: Diversificación I,ámbito científico-tecnológico

Filomena González

Mercedes Sánchez

Rubén Solís