martes, 24 de noviembre de 2015
jueves, 19 de noviembre de 2015
EL ÁTOMO
¿Qué es un átomo?
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.
-Modelos atómicos:
Comienza en el siglo V a.C. Algunos filósofos griegos, proponen que la materia no pueda dividirse en trozos más pequeños. Existen partículas muy pequeñas, eternas, invisibles e indivisibles, que lo construyen todo.
Las teorías atómicas se producen a partir de siglo XIX.
1. John Dalton (1808)
-Este científico británico publicó, en 1808, una teoría que establecía que:
2. Joseph John Thomson (1897)
-Este científico británico en 1897, descubrió la existencia del electrón. Comprobó que su masa era mucho menor que la de los átomos. Thomson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de Dalton.
-En el experimento de Thomson se consideraba que los átomos sí eran divisibles, ya que estaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones de carga negativa.
3. Ernest Rutherford (1911)
-Este científico británico en 1911, algunos colaboradores y él descubrieron que, al lanzar partículas, contra láminas muy finas de oro, algunas de estas partículas se desviaban mas de 90º de su trayectoria.
-Para explicar este fenómeno, construyó un modelo átomico en el que
situaba la mayor parte de masa del átomo y su carga positiva en una
región central muy pequeña, llamada núcleo.
Vídeo del experimento de Rutherford:
Webs:
http://www.batanga.com/curiosidades/4442/que-es-un-atomo
https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
https://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
Libro:
Diversificación I, ámbito científico-tecnológico
Filomena González de Guereñu(coord.)
Mercedes Sánchez Ruiz
Rúben Solís Fraile
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.
-Modelos atómicos:
Comienza en el siglo V a.C. Algunos filósofos griegos, proponen que la materia no pueda dividirse en trozos más pequeños. Existen partículas muy pequeñas, eternas, invisibles e indivisibles, que lo construyen todo.
Las teorías atómicas se producen a partir de siglo XIX.
1. John Dalton (1808)
-Este científico británico publicó, en 1808, una teoría que establecía que:
- La materia está formada por partículas invisibles e indestructibles.
- Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.
- Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas, se forman los compuestos (de ahí sucede las reacciones químicas.)
2. Joseph John Thomson (1897)
-Este científico británico en 1897, descubrió la existencia del electrón. Comprobó que su masa era mucho menor que la de los átomos. Thomson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de Dalton.
-Este científico británico en 1911, algunos colaboradores y él descubrieron que, al lanzar partículas, contra láminas muy finas de oro, algunas de estas partículas se desviaban mas de 90º de su trayectoria.
Vídeo del experimento de Rutherford:
http://www.batanga.com/curiosidades/4442/que-es-un-atomo
https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
https://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
Libro:
Diversificación I, ámbito científico-tecnológico
Filomena González de Guereñu(coord.)
Mercedes Sánchez Ruiz
Rúben Solís Fraile
domingo, 15 de noviembre de 2015
LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.
Rutherford consideraba que el átomo estába dividido en dos partes muy diferenciadas:
Núcleo: Se encuentran los protones y neutrones que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo. Los electrones poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones no tienen carga.
Corteza: Se encuentran los electrones, orbitando en torno al núcleo. Los electrones tienen una masa de 1.000 veces mas pequeña que la de los protones y neutrones. Tienen carga eléctrica igual que el protón pero negativa.
LOS NÚMEROS DEL ÁTOMO
La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que lo formen. Existe un número, denominado NÚMERO MÁSICO que se representa con una A. Que nos indica cuantos protones y neutrones tenemos.
Analicemos la imágen: NA es un átomo de Sodio con Z = 11 y A = 23.
Núcleo: Se encuentran los protones y neutrones que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo. Los electrones poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones no tienen carga.
Corteza: Se encuentran los electrones, orbitando en torno al núcleo. Los electrones tienen una masa de 1.000 veces mas pequeña que la de los protones y neutrones. Tienen carga eléctrica igual que el protón pero negativa.
LOS NÚMEROS DEL ÁTOMO
- Z= nº protones
- A= nº protones + nº neutrones
En la imágen vemos que el átomo de Berilio,esta formado por 4 protones, 6 neutones y 4 electrones.
Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el número de protones que forman su núcleo. Este número recibe el nombre de NÚMERO ATÓMICO y se representa con una Z.
El número Z nos indica que posee 11 electrones y 11 protones, es una carga neto cero.
Además, el valor de A señala que éste átomo tiene 23 partículas en el núcleo. Sabiendo que 11 son protones, deducimos que 12 son neutrones.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando los elementos.
Libro: Diversificación I,ámbito científico-tecnológico
Filomena González
Mercedes Sánchez
Rubén Solís
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